高中化學(xué)120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)

《基本概念與基本理論》知識(shí)模塊

1、與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤，只有酸性氧化物才能定義為“酸性氧化物”

2、分子中的鍵能越大，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確的

3.按金屬活性順序排列在氫之前的金屬可以置換酸溶液中的氫。

錯(cuò)，Sn、Pb等遇弱酸反應(yīng)不明顯，幾乎不反應(yīng)； 而 H2 在強(qiáng)氧化性酸中可能無法獲得。

比如硝酸

4、既能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯(cuò)誤，例如SiO2可以同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5、原子核外最外層的電子必須是金屬原子； 當(dāng)前金屬核外最外層的電子數(shù)為

可以是 1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)，核外最外層e-≤2可以是He、H等非金屬元素的原子；

目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層電子數(shù)為117個(gè)，即7e-。

對于金屬元素目前尚無明確結(jié)論

6、非金屬元素原子具有弱氧化性，但其陰離子具有強(qiáng)還原性。

正確的

7、質(zhì)子總數(shù)和核外電子總數(shù)相同的兩個(gè)粒子可以是：（1）原子和原子；

(2) 原子和分子； (3)分子與分子； (4) 原子和離子； (5)分子和離子；

(6)陰離子和陽離子； (7) 陽離子和陽離子

錯(cuò)誤，這些基團(tuán)是不允許的： (4) 原子和離子； (5)分子和離子； (6)陰離子和陽離子；

(7) 陽離子和陽離子

8、鹽和堿反應(yīng)必須產(chǎn)生新的鹽和新的堿； 酸和堿之間的反應(yīng)只能產(chǎn)生鹽和水。

錯(cuò)誤，如+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9、當(dāng)pH=2和pH=4的兩種酸混合時(shí)，混合溶液的pH值必須在2到4之間。

錯(cuò)誤，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中應(yīng)寫成離子的形式

錯(cuò)誤的是，難溶于水和H2SO4的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該寫成分子

11. 僅將 H+ 電離為陽離子的化合物肯定會(huì)使紫色石蕊變成紅色。

錯(cuò)誤，例如水

12、甲酸的電離方程為：HCOOH===H+?+?COOH-

錯(cuò)誤，首先電離是可逆的，那么甲酸根離子應(yīng)該是HCOO-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。

錯(cuò)誤，許多分子晶體都是單質(zhì)

14、一般來說，金屬氧化物和金屬氫氧化物的膠體顆粒都帶正電

正確的

15、元素周期表中，每個(gè)周期的元素?cái)?shù)量滿足2n2（n為自然數(shù)）

正確，注意 n 不是周期序數(shù)

16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液和弱電解質(zhì)的濃溶液的電導(dǎo)率都比較強(qiáng)。

錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度低的飽和溶液和弱電解質(zhì)濃溶液是電離造成的

不完全導(dǎo)電性較弱，如BaSO4的飽和溶液

17、標(biāo)準(zhǔn)條件下，22.4L CO和CO2以任意比例混合所含的碳原子總數(shù)約為NA

正確的

18. 具有相同質(zhì)量和溫度的兩種氣體的體積比等于兩種氣體的密度的反比。

正確的

19、納米材料中超細(xì)粉末顆粒的直徑與膠體顆粒的直徑處于同一數(shù)量級(jí)。

正確，都是 10-100nm

20.-NA電子在電解過程中完全放電期間通過電路

正確，4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑

21、相同體積和物質(zhì)濃度的Na2S、H2SO3溶液中離子數(shù)依次減少。

正確，建議從電荷守恒定律的角度來理解

22.C-12的相對原子質(zhì)量為12，-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol。

正確的

23、電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕都需要在通電條件下進(jìn)行，而且都是化學(xué)變化。

錯(cuò)，電離不需要電，電化學(xué)腐蝕本身產(chǎn)生局部電流，電泳是物理變化

24、油、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、

在一定條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)

錯(cuò)誤，乙烯不水解

25、氯化鉀晶體中存在K+和Cl-； Na+和O-以1:1的比例存在于過氧化鈉中； 石英中僅存在 1:1。

在Si和O原子中

錯(cuò)了，過氧化鈉中Na+和O2 2-是2:1，沒有O-，石英中有雜質(zhì)

26、如果將NA NO2氣體分子置于標(biāo)準(zhǔn)條件下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤，NO2 會(huì)部分二聚成 N2O4

27、常溫常壓下，32g氧氣含NA個(gè)氧分子； 包含 NA 分子和 3NA 原子。

錯(cuò)誤，SiO2 中沒有分子

28.組成分子晶體的顆粒必須含有共價(jià)鍵。

錯(cuò)誤的是，稀有氣體以固態(tài)單原子分子晶體的形式存在

29、膠體能產(chǎn)生電泳，因此膠體不帶電荷。

錯(cuò)誤，膠體帶電

30、溶液的pH值越小，含有的氫離子就越多。

錯(cuò)誤，未指定卷

31.陰離子只存在于離子化合物中

錯(cuò)誤，陰離子在溶液中以水合形式存在

32.原子晶體的熔化需要極性鍵或非極性共價(jià)鍵的斷裂

正確的

33.NH3、Cl2、SO2等均為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定低于金屬晶體的熔點(diǎn)

正確，例如汞在室溫下是液體

35、同一主族元素的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不一定從上到下升高，但其氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)卻升高。

錯(cuò)誤的是，其氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不一定會(huì)升高。 考慮氫鍵。

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，必須增強(qiáng)溶液的酸性。

錯(cuò)誤的。 如果使用Cu作為陽極，電解的酸性會(huì)減弱。

37. 在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有 6 個(gè)最接近且相等的鈉離子。

錯(cuò)誤有12個(gè)

38、用1L 1mol/L FeCl3溶液使膠體完全水解，生成NA膠體顆粒。

錯(cuò)了，遠(yuǎn)低于 NA。 膠體中的膠體粒子是由許多離子組成的。

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)

錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿足

40. 最外層電子較少的金屬元素一定比最外層電子較多的金屬元素更具反應(yīng)性。

錯(cuò)誤，例如 Ag 和 Ca

《元素化合物》知識(shí)模塊

1、堿金屬元素的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，元素的活性越大。

錯(cuò)誤的是，熔點(diǎn)隨著原子半徑的增加而降低

2、硫和白磷都易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，而有機(jī)酸較難溶于水。

錯(cuò)誤的是，低級(jí)有機(jī)酸很容易溶于水

3、向硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸，生成藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后膽明礬會(huì)沉淀。

4、只有活潑金屬元素或活潑非金屬元素才能與冷水反應(yīng)放出氣體元素。

錯(cuò)誤，如+2H2O=O2↑+4NaOH

5、液化空氣，然后逐漸升高溫度，先產(chǎn)生氧氣，剩余氮?dú)狻?/p>

錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)比O2低，會(huì)先得到N2，剩下液氧

6、生鐵冶煉成碳鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外的各種元素，凈化生鐵。

錯(cuò)誤，減少生鐵中C的百分比而不是凈化它

7、雖然自然界中的含鉀物質(zhì)易溶于水，但土壤中的K%不高，因此需要施用鉀肥來滿足植物生長的需要。

錯(cuò)了，自然界中鉀的含量并不低，但它以復(fù)雜硅酸鹽的形式存在，很難溶于水。

8、消石灰用于配制漂白粉、配制波爾多液、改良酸性土壤等。

正確，漂白粉的配制是消石灰和Cl2的反應(yīng)，波爾多液是消石灰和硫酸銅的混合物。

9、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸性溶液

錯(cuò)誤，SiO2可以溶于氫氟酸

10、將鐵屑溶解在過量的鹽酸中，然后加入氯、溴、碘或硝酸鋅，會(huì)生成Fe3+。

錯(cuò)了，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2和Br2，但比I2強(qiáng)。

FeI3 不存在于溶液中

11、常溫下，濃硝酸可以儲(chǔ)存在鋁罐中，說明鋁不與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。

錯(cuò)誤，鈍化是一種化學(xué)性質(zhì)。 它本質(zhì)上形成一層致密的Al2O3氧化膜來保護(hù)鋁罐。

12.,,,Ca(ClO)2,NaOH,等飽和

當(dāng)將 CO2 引入溶液中時(shí)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。 若繼續(xù)通入CO2直至過量，白色沉淀仍不消失。

13. 大氣中大量的二氧化硫來自煤炭和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

正確的。

14. NH4Cl、AgNO3 和 NaOH 的混合物制成透明溶液。 如果添加足夠的硝酸，就會(huì)形成白色沉淀。

正確，當(dāng) NH4Cl、AgNO3 和 NaOH 混合時(shí)，它們會(huì)反應(yīng)形成 [Ag(NH3)2]+

加入足量的硝酸、AgCl和

15、為了充分利用原料，硫酸工業(yè)的廢氣必須經(jīng)過凈化和回收利用。

錯(cuò)了，是為了防止空氣污染

16.與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，總共轉(zhuǎn)移3mol電子

正確的

17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與硫酸反應(yīng)？

錯(cuò)誤，硫化鈉可以與硫酸反應(yīng)：？ Na2S+H2S====2NaHS？

18、在含有較高濃度Fe3+、SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等的溶液中。

不能大量共存嗎？

正確，F(xiàn)e3+可以與SCN-配合，與I-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)離子方程式，與CO32-、HCO3-反應(yīng)

與AlO2-?的雙重水解反應(yīng)

19、活性炭、二氧化硫、氯氣等都可以使品紅色褪色，但反應(yīng)性質(zhì)不同？

正確，活性炭吸附品紅色，這是物理變化，而SO2生成不穩(wěn)定的化合物，是可逆的。

氯水會(huì)發(fā)生不可逆的氧化還原反應(yīng)嗎？

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等能與燒堿發(fā)生反應(yīng)嗎？

錯(cuò)了，重晶石（主要成分BaSO4）不會(huì)與燒堿發(fā)生反應(yīng)？

21、將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，可以得到FeBr3、FeCl2、Br2嗎？

錯(cuò)了，F(xiàn)e2+和Br2不能共存？

22、既然Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么Fe2S3不存在嗎？

錯(cuò)誤的。 在pH=4的Fe3+溶液中添加Na2S可得到Fe2S3。 溶解度極小？

23、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，可以得到亞硫酸鈉和次氯酸嗎？

錯(cuò)了，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，生成NaCl和H2SO4？

24、5.6g鐵與足量的酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA？

錯(cuò)了，如果與硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，0.3NA會(huì)轉(zhuǎn)移嗎？

25. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性？

對嗎，比如稀HClO4、H2SO4等？

26、元素的還原性越弱，其陽離子的氧化性越強(qiáng)？

錯(cuò)了高中化學(xué)離子方程式，比如Cu的還原性比鐵弱，Cu2+的氧化性也比Fe3+弱？

27.Cu2+溶液中加入CO32-可以生成CuCO3嗎？

錯(cuò)誤的是，無法制備純CuCO3。 當(dāng)CO32加入到Cu2+溶液中時(shí)，會(huì)立即生成Cu2(OH)2CO3嗎？

28. 元素X可以替代鹽溶液中的元素Y，則元素X和Y的材料性質(zhì)可以為：

（一）金屬及金屬； （二）非金屬、非金屬； （三）金屬和非金屬； (4)非金屬和金屬；？

錯(cuò)誤，（4）非金屬和金屬之間不能發(fā)生該反應(yīng)

29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、苯酚等溶液長時(shí)間放置在空氣中會(huì)氧化。

因還原反應(yīng)而劣化

錯(cuò)誤，H2SO4 會(huì)變質(zhì)，因?yàn)樗账植⑨尫?SO3

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下可與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

錯(cuò)誤，濃硫酸在室溫下不與銅反應(yīng)

《有機(jī)化學(xué)》知識(shí)模塊

1、羥基官能團(tuán)可能的反應(yīng)類型：取代、消除、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確、取代（醇、苯酚、羧酸）； 消除（酒精）； 酯化（醇、羧酸）； 氧化（醇、苯酚）； 縮聚（醇、苯酚、羧酸）； 中和反應(yīng)（羧酸、苯酚）

2、最簡單式CHO的有機(jī)化合物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)了，麥芽糖和纖維素都不符合要求

3、分子式為的二醇，主鏈有2個(gè)碳原子數(shù)為3的結(jié)構(gòu)。

正確的

4、在室溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)比純水電離產(chǎn)生的c(H+)大104倍。

錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4

5. 甲烷與氯在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

誤差，加上HCl，一共有5種

6、醇在一定條件下可以氧化成醛，醛在一定條件下可以氧化成羧酸。

錯(cuò)了，醇在一定條件下可能不會(huì)氧化成醛，但醛在一定條件下可以氧化成羧酸。

7、CH4O和C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

正確，6 個(gè)醚和 1 個(gè)烯

8. 分子組成為C5H10的烯烴有5種可能的結(jié)構(gòu)。

正確的

9、分子式為結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種。

正確的

10、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，消耗的氧氣量由多到少

正確，對于相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔铮琀的比例越大，燃燒消耗的氧氣就越多。

11、棉和人造絲的主要成分是纖維素

正確，棉、人造絲、人造絲、玻璃紙都是纖維素

12、聚四氟乙烯具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性。 其單體為不飽和烴，性質(zhì)比較活躍。

錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和

13、酯類的水解產(chǎn)物只能是酸和醇； 四苯基甲烷的單硝基取代基有三種類型

錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14、甲酸脫水可制得CO。 在一定條件下與NaOH反應(yīng)可得到CO。 因此，CO是甲酸的酸酐。

錯(cuò)誤，甲酸酐是HCO)2O

15. 取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型的應(yīng)用可能會(huì)將羥基引入有機(jī)分子中。

正確、取代（鹵代烴）、加成（烯烴）、還原（醛基）、氧化（醛基向酸還引入-OH）

16、天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與溴元素等量加成反應(yīng)可產(chǎn)生三種可能的產(chǎn)物。

正確，共有三種獎(jiǎng)勵(lì)方法：1、2、1、4、3、4

17、己烯與苯混合，加入適量溴水后可分液除去。

錯(cuò)誤，苯和1,2-二溴乙烷互溶

18. 丙烯可以通過將2-丙醇與溴化鈉和硫酸混合并加熱來生產(chǎn)。

錯(cuò)誤，您將得到 2-溴丙烷

19、乙醇與溴乙烷混合，加入適量氫溴酸即可除去。

正確，更換后分離液體

20、碳化法可用于從煤焦油中分離苯和其他芳香族化合物。

錯(cuò)誤，應(yīng)該是分餾

21. 甘氨酸和谷氨酸、苯和萘、丙烯酸和油酸、葡萄糖和麥芽糖不是彼此的同系物。

錯(cuò)誤，丙烯酸和油酸是同系物

22、裂解汽油、裂解氣、活性炭、粗氨、石炭酸、四氯化碳、焦?fàn)t煤氣等可使溴水褪色。

對，裂解汽油，裂解氣，焦?fàn)t煤氣（加成）活性炭（吸附），粗氨（堿反應(yīng)），石炭酸（取代），CCl4（萃取）

23.苯酚既能與燒堿、硝酸反應(yīng)

正確的

24. 在室溫下，乙醇、乙二醇、甘油、苯酚可以與水以任意比例混溶。

錯(cuò)誤，苯酚在常溫下不溶于水

25、利用硝酸的硝化反應(yīng)性質(zhì)可以生產(chǎn)硝基苯、硝化甘油和硝化纖維素。

錯(cuò)誤，硝化甘油和硝化纖維素是通過酯化反應(yīng)制得的

26.有機(jī)化合物的分子式

正確，酸+醇的碳原子數(shù)等于酯的碳原子數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷和一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔和苯炔。

錯(cuò)了，根本不存在苯甲醇這種東西

28、甲醛加成聚合生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。

錯(cuò)了，乙二醇取代形成環(huán)氧醚，加入甲基丙烯酸甲酯聚合形成有機(jī)玻璃。

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸、甲酸、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯(cuò)誤的是，蔗糖不是還原糖，不會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸和乙酸均可導(dǎo)致 KMnO4(H+)(aq) 褪色。

錯(cuò)誤，聚乙烯和乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液變色。

《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》知識(shí)模塊

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸浮液、氫硫酸等試劑不宜長期保存，應(yīng)立即配制并使用。

沒錯(cuò)，銀氨溶液配制久了很容易生成Ag3N，爆炸性極強(qiáng)。

2、實(shí)驗(yàn)室制完氧氣后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，然后停止加熱。

正確的

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙使用前必須用蒸餾水潤濕。

錯(cuò)誤，pH試紙未濕

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液沖洗。

正確的

5、為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、醋酸乙酯等必須密封保存

錯(cuò)了，漂白粉不易揮發(fā)但容易變質(zhì)，所以需要密封保存

6. 如果濃H2SO4接觸到皮膚，請立即用水沖洗，用干布擦拭，最后涂抹溶液

錯(cuò)了，先用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂上溶液

7、在25mL滴定管中，液面為12.00，則其所含液體體積大于13.00mL。

正確的

8.準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液，使用50mL堿性滴定管

錯(cuò)誤，使用酸滴定管

9、分離液體時(shí)，分液漏斗內(nèi)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

正確的

10、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口。 分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)的水銀球的位置。

（溶解度測定、乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂的生成、乙酸乙酯的制備及水解、糖的水解）溶解度測定（試管水）、乙烯生成（反應(yīng)液）、硝基苯（水浴） ）、苯磺酸（水浴）、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯配制（直接加熱）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，一邊滴注一邊振蕩，用眼睛觀察滴定管內(nèi)液面的速度。

錯(cuò)誤，觀察錐形瓶中指示劑的顏色變化

12、稱重時(shí)，將稱重物放在稱重紙上，放在托盤天平的右盤上，將重量放在托盤天平的左盤上。

錯(cuò)誤，左邊的代碼

13. 將無色溶液注入試管中并密封。 加熱試管時(shí)溶液變?yōu)榧t色，冷卻后又變?yōu)闊o色。測定溶液成分

應(yīng)該是SO2+洋紅色溶液

14、僅用一種試劑即可鑒定甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確的濃縮溴水

15、用氫氧化鈉溶液滴定乙酸時(shí)，通常選用甲基橙作為指示劑，終點(diǎn)顏色由橙色變?yōu)辄S色。

錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作為指示劑

16、蛋白溶液中的可溶性鹽可通過鹽析除去。

錯(cuò)誤，應(yīng)該使用透析

17、配制硫酸亞鐵溶液的蒸餾水應(yīng)提前煮沸，以除去水中溶解的氧。

正確的

18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)該通過石棉網(wǎng)稍微加熱

19、所謂硅膠就是硅酸膠體。硅膠變色是物理變化誤差，硅膠是

硅膠變色是一種化學(xué)變化，因CoCl2水合分子量不同而顏色不同。

[（藍(lán)紅）]

20、飽和純堿溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸； 透析法分離油脂皂化所得混合物

錯(cuò)誤，應(yīng)該鹽掉