2：金屬與氧的反應(yīng)。 金屬鈉、鎂在室溫下可與氧反應(yīng)生成金屬氧化物。 銅需要加熱才能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅鋁的化學(xué)性質(zhì)，而金與氧氣即使在高溫條件下也無法發(fā)生反應(yīng)（所以常說真金不怕火煉。真金不怕火煉，這意味著金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而不是金的熔點高）。 一個常見的測試點是鋁比較耐腐蝕的原因（鋁可以與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，形成致密的氧化鋁膜，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)行。但是，你需要看清楚問題，是否由化學(xué)方程式或文字描述表示）

3：金屬與酸發(fā)生反應(yīng)。

我們之前學(xué)過的實驗室是通過鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的。 說明金屬可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其他金屬也是如此（這里主要用實驗來給學(xué)生講解）。

金屬與酸反應(yīng)形成鹽和氫氣。

一種元素與一種化合物反應(yīng)生成另一種元素和另一種化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。 （置換反應(yīng)是一種基本的反應(yīng)類型，這里需要說明的是，我們僅用金屬取代氫的例子來說明置換反應(yīng)。但是，置換反應(yīng)不僅僅是金屬與酸之間的反應(yīng)，只要它符合置換反應(yīng)的概念，是置換反應(yīng)。）

4：金屬與金屬鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。 （需要用到實驗，需要掌握實驗化學(xué)方程式和實驗現(xiàn)象）

5：獲得金屬活度的最終順序。

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑（活性由強到弱）

金屬流動性的應(yīng)用：

在金屬活性序列表中，從左到右，金屬活性越來越弱。

在金屬活度順序表中，位于氫之前的金屬可以置換酸（一般是稀鹽酸、稀硫酸）的氫。 位于氫之后的金屬不能與酸反應(yīng)形成氫氣。 這里還需要去除鉀、鈣和鈉三種金屬。 由于它們的化學(xué)性質(zhì)太活潑，可以與水發(fā)生反應(yīng)，與酸反應(yīng)更劇烈，因此通常不對其進(jìn)行檢查。

在金屬活動序列中，前面的金屬可以從鹽溶液中置換后面的金屬。 （銅不能與氯化銀反應(yīng)鋁的化學(xué)性質(zhì)，因為氯化銀會沉淀。）