如果是氧化物或還原物質(zhì)，則取決于可以獲得和失去的電子數(shù)量。 例如1mol/L的當(dāng)量濃度應(yīng)為6N，1mol/L KMnO4的當(dāng)量濃度為5N。 如果是鹽，則取決于與酸或堿結(jié)合所需的H+或OH-的數(shù)量。 例如，它是2克當(dāng)量。 例如，氧氣的克當(dāng)量為8，氫氣的克當(dāng)量為1標(biāo)準(zhǔn)濃度（N）溶液的濃度。 1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)稱為當(dāng)量濃度，用符號N表示。例如1升濃鹽酸含12.0克當(dāng)量鹽酸（HCl），則濃度為12.0N 。 當(dāng)量濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)/溶液體積（升）。 如果酸和堿使用當(dāng)量，則主要是指在反應(yīng)中可以作為物質(zhì)的H離子的數(shù)量。 如果用于其他方面，則指反應(yīng)中H離子的最大數(shù)量。 進(jìn)行堿性反應(yīng)時物質(zhì)的離子數(shù)。 當(dāng)然，離子的數(shù)量可以換算成單位。 具體計算，查一下無機(jī)化學(xué)或者分析化學(xué)，你會發(fā)現(xiàn)當(dāng)量=原子量。 例如，氧的當(dāng)量為：162 = 8。如果原子量為克原子，則當(dāng)量變?yōu)榭水?dāng)量。 1克當(dāng)量的氧氣等于8克當(dāng)量的氧氣。 物質(zhì)的量為：816=0.5摩爾，因此1克氧當(dāng)量等于0.5摩爾當(dāng)量濃度。 以一升溶液中所含的克當(dāng)量數(shù)表示的濃度稱為“當(dāng)量濃度”。 6N HCl 相當(dāng)于 6 mol/l 鹽酸 = 分子量/化合價。 分子量不方便。 如果化合價發(fā)生變化，例如，如果噻唑啉的化合價是 2、4 或 6，則取決于它在當(dāng)前化合物中的含量。 只需將其除以化合物的分子量即可。 。

與鹽酸一樣，氯和氫的化合價都是1，當(dāng)量和摩爾量相同。 LZ仔細(xì)看看9樓的帖子。 正態(tài)性與化合價有關(guān)，不僅適用于酸和堿，也適用于其他離子。 主要應(yīng)用取決于參與反應(yīng)的離子/酸的化合價，當(dāng)量濃度=摩爾濃度*化合價。 最好找一本教科書來看看這個概念。 其實(shí)很簡單。 標(biāo)準(zhǔn)濃度需要根據(jù)具體的反應(yīng)公式來確定，即當(dāng)前分析化學(xué)中提到的基本單位濃度。 它在滴定分析中最有用。 以正常濃度表示。 有N1*V1=N2*V2 濃度-濃度與濃度單位換算 (1)溶液的濃度 溶液濃度可分為質(zhì)量濃度（如質(zhì)量百分比濃度）和體積濃度（如摩爾濃度）三種濃度、當(dāng)量濃度）和體積濃度種類。 1、質(zhì)量百分比濃度 以溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比表示的溶液濃度稱為質(zhì)量百分比濃度，用符號%表示。 例如，25%葡萄糖注射液是指100%的注射液中含有25%質(zhì)量的葡萄糖（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100% 2.體積濃度（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1表示升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)稱為摩爾濃度，用符號mol表示。 例如，如果1升濃硫酸含有18.4摩爾硫酸，則濃度為18.4摩爾。 摩爾濃度（mol）=溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液體積（升） （2）當(dāng)量濃度（N） 以1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量表示的溶液濃度稱為當(dāng)量濃度，用符號N表示。

例如，如果1升濃鹽酸含有12.0克當(dāng)量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。 當(dāng)量濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量/溶液體積（升） 3.質(zhì)量體積濃度 以單位體積（1立方米或1升）溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示的濃度稱為質(zhì)量體積濃度。 用符號g/m3或mg/L表示。 例如，1升含鉻廢水中含有2毫克六價鉻標(biāo)準(zhǔn)車當(dāng)量數(shù)，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）。 質(zhì)量體積濃度=溶質(zhì)質(zhì)量（克或毫克）/溶液體積（立方米或升） 4、濃度單位換算公式： 1）正常濃度=1000.d。 質(zhì)量百分比濃度/E2) 質(zhì)量百分比濃度=正常濃度E/1000.d3) 摩爾濃度=1000.d 質(zhì)量百分比濃度/M4) 質(zhì)量百分比濃度=質(zhì)量-體積濃度(mg/L)/104.d5) 質(zhì)量-體積濃度（mg/L）=104質(zhì)量百分比濃度5.ppm為重量百分比，ppm=mg/kg=mg/L即：1ppm=1ppm=/L1ppb=1ug/L=0.001mg 式中： E——溶質(zhì)的克當(dāng)量； d——溶液比重； M——溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量； 濃度-Bome 濃度與百分比濃度的關(guān)系 1、體積百分比濃度 100ml溶液中所含溶質(zhì)的體積（ml），如95%乙醇，是指100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml。 如果濃度很稀，也可以用ppm、ppb來表示。

1ppm=1mgml，1ppb=1ngml。 2、質(zhì)量百分比濃度以溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的百分比表示，稱為質(zhì)量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。 質(zhì)量百分比濃度是日常生活和生產(chǎn)中常用的濃度，沒有量綱。 今后將被法定計量單位質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）取代。 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)WB是物質(zhì)B的質(zhì)量與混合物質(zhì)量的比值。 例如，將5g氯化鈉溶解在95g水中，形成100g溶液，則其質(zhì)量百分比濃度為5%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05或510-2。 醫(yī)用0.9%生理鹽水，0.9%為質(zhì)量體積百分比濃度。 是將0.9g氯化鈉溶解于水中配成100mL溶液。 3、波美度（B） 波美度（B）是一種表示溶液濃度的方法。 將波美比重計浸入被測溶液中，得到的度數(shù)稱為波美度。 波美（Baume）是以法國化學(xué)家波美（Baume）命名的。 波美是一名藥房學(xué)徒，曾任巴黎藥學(xué)院教授。 他創(chuàng)造了比重計——波美比重計。 波美比重計有兩種類型：一種稱為重力計，用于測量比水重的液體；另一種稱為重力計，用于測量比水重的液體；另一種稱為重力計，用于測量比水重的液體。 另一種稱為測光計，用于測量比水輕的液體。 從對照表中可以很容易地找到溶液的質(zhì)量百分比濃度。 例如，濃硫酸在15時測得的波美度為66B。 查表可知，硫酸的質(zhì)量百分比濃度為98%。 一般情況下，比重計測得的比重可以通過以下公式換算成波美度。

式中，D1代表比水重的液體的比重（數(shù)值等于其密度），D2代表比水輕的液體的比重。 波美度數(shù)值較大，且易于讀數(shù)，因此生產(chǎn)中常用波美度來表示溶液的濃度（一定濃度的溶液具有一定的密度或比重）。 摩爾濃度乘以反應(yīng)價。 同一物質(zhì)在相同摩爾濃度下，在不同的反應(yīng)中可能具有不同的當(dāng)量態(tài)。 例如，+2HCl=2NaCl+CO2+H2O中的正常濃度是其摩爾濃度的兩倍，而+CO2+H2O=2Na(HCO3)2中的正常濃度等于其摩爾濃度。 當(dāng)量濃度（N） 以1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量表示的溶液濃度稱為當(dāng)量濃度，用符號N表示。例如，如果1升濃鹽酸含有12.0克當(dāng)量的鹽酸(HCl)，濃度為12.0N。 正常濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量/溶液體積（升）mol/L稱為摩爾濃度，即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。 例如，1升濃硫酸含有18.4摩爾硫酸。 ，則濃度為18.4mol。 摩爾濃度（mol）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升） 濃度單位換算公式： 1) 正常濃度=1000.d。 質(zhì)量百分濃度/E 2) 質(zhì)量百分濃度=標(biāo)準(zhǔn)濃度E/1000.d 3) 摩爾濃度=1000.d 質(zhì)量百分濃度/M 4) 質(zhì)量百分濃度=質(zhì)量體積濃度(mg/L)/104.d 5）質(zhì)量體積濃度（mg/L）=104質(zhì)量百分比濃度5.ppm為重量百分比，ppm=mg/kg=mg/L，即：1ppm=1ppm=/L 1ppb=1ug/L= 0.001mg 式中：E——溶質(zhì)的克當(dāng)量； d——溶液比重； M——溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量； 當(dāng)量：表示元素或化合物相互作用的質(zhì)量比的值。

元素的當(dāng)量是該元素與 8 個質(zhì)量單位的氧或 1.008 個質(zhì)量單位的氫（或從化合物中替換這些質(zhì)量單位的氧或氫）組合的質(zhì)量單位（使用舊原子量）。 例如，40.08質(zhì)量單位的鈣和16質(zhì)量單位的氧結(jié)合形成56.08質(zhì)量單位的氧化鈣。 在氧化鈣中，鈣的當(dāng)量為40.088/16=20.04。 根據(jù)物質(zhì)的種類，其當(dāng)量可以按下式計算：元素或元素的當(dāng)量=該元素的相對原子質(zhì)量/該元素的化合價。 例如：鈣當(dāng)量 = 40.08/2 = 20.04。 酸的當(dāng)量=酸的相對分子質(zhì)量/酸分子中可取代的氫原子數(shù)。 例如：硫酸H2SO4的當(dāng)量=98.08/2=49.04。 堿的當(dāng)量=堿的相對分子質(zhì)量/堿分子中所含的羥基數(shù)。 例如：氫氧化鈉NaOH當(dāng)量=40.01/1=40.01。 鹽的當(dāng)量=鹽的相對分子質(zhì)量/鹽分子中金屬原子的個數(shù)和金屬的化合價。 例如：硫酸鋁Al2(SO4)3當(dāng)量=342.14/23=342.14/6=57.03。 氧化劑的當(dāng)量=氧化劑的相對分子質(zhì)量/氧化劑分子在反應(yīng)中獲得的電子數(shù)。 例如：高錳酸鉀在酸性溶液中的當(dāng)量（獲得電子）=158.03/5=31.61。 還原劑的當(dāng)量=還原劑的相對分子質(zhì)量/還原劑分子在反應(yīng)中失去的電子數(shù)。

例如：亞硫酸鈉的當(dāng)量（失去電子）=126.05/2=63.03。 相關(guān)氧化劑和還原劑的當(dāng)量通常統(tǒng)稱為氧化還原當(dāng)量。 一種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可以有不同的當(dāng)量。 例如，一價鐵化合物中鐵的當(dāng)量為55.847/2=27.93，三價鐵化合物中鐵的當(dāng)量為55.847/3=18.62。 又如用鉻酸鉀作氧化劑時，當(dāng)量為194.20/3=64.73； 但作為鹽使用時標(biāo)準(zhǔn)車當(dāng)量數(shù)，當(dāng)量為194.20/2=97.10。 物質(zhì)相互作用時的質(zhì)量與其當(dāng)量重量成正比。 知道物質(zhì)的當(dāng)量，就可以計算出它們在反應(yīng)中的質(zhì)量比。 克當(dāng)量：一元相當(dāng)于當(dāng)前物質(zhì)的量。 例如，36.5克HCl的克當(dāng)量為1，98克H2SO4的克當(dāng)量為2。 正常濃度：用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)表示的溶液濃度為稱為標(biāo)準(zhǔn)濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸含有12.0克當(dāng)量的鹽酸（HCl），則濃度為12.0N。 正常濃度=溶質(zhì)的克當(dāng)量/溶液體積（升），例如1mol/L H2SO4，若換算成當(dāng)量則應(yīng)為2N，1mol/L HCL為1N，1mol/L NaOH為1N，1mol/L NaOH為1N Ca(OH)2是2N，是酸堿的。

如果它是氧化劑或還原劑，則取決于可以獲得和失去的電子數(shù)量。 例如1mol/L的當(dāng)量濃度應(yīng)為6N，1mol/L KMnO4的當(dāng)量濃度為5N。 如果是鹽，則取決于與酸或堿結(jié)合所需的H+或OH-的數(shù)量。 比如是2N，就是1N。 從正常濃度的定義來看，NV(L)=克當(dāng)量； 即任何溶液中的克當(dāng)量數(shù) 溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)等于溶液的當(dāng)量濃度乘以溶液的體積（L）。 N2V1=N2V2稱為等效定律。 但上述概念不能再使用，而被物質(zhì)的量、所含物質(zhì)的量等法定數(shù)量和單位所取代； 摩爾質(zhì)量M、物質(zhì)c的量濃度等。溶液濃度的各種單位之間的換算方法及其各自的定義