70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/div>
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三、有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加
熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱
。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀
鏡實驗）"、"硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）"、"酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）"、"乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度
為70℃～80℃）"和"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）"。
⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在
反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、"乙烯的實驗室制取實驗"（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和"石
油的蒸餾實驗"（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。
2.注意催化劑的使用
⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的制取實驗"、"硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗
"、"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。
⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且
需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。
4.注意冷卻
有機實驗中的反應物和產物多為揮發(fā)性的有害物質，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產物進行冷卻。
⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。
⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗："硝基苯的制取實驗"、"酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗
"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的制取實驗"。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對
環(huán)境的污染。
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如"乙烯的
制備實驗"中乙烯中常含有 CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如"溴苯的制備實驗"和"
硝基苯的制備實驗"，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"（也稱"黑面包"實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖
迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、"乙烯制備實驗
"中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機實驗：⑴實驗室中制取乙烯的實驗；⑵石油蒸餾實驗。
8.注意尾氣的處理
有機實驗中往往揮發(fā)或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵"溴苯的制取實驗"和"硝基苯的制備實驗"中可用冷卻的
方法將有害揮發(fā)物回流。
十四、離子反應離子共存離子方程式
電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反
應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的
問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
（一）離子反應發(fā)生的條件
1．離子反應生成微溶物或難溶物。
2．離子反應生成氣體。
3．離子反應生成弱電解質。
4．離子反應發(fā)生氧化還原反應。
根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反
應。離子反應還應注意：
1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg
（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑
2．生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢？主要是生
成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。
3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離
子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能
發(fā)生。
（二）離子反應的本質
反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
（三）離子反應方程式的類型
1．復分解反應的離子方程式。
2．氧化還原反應的離子方程式。
3．鹽類水解的離子方程式。
4．絡合反應的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
Ｂ實驗室制ＨＣＩ氣體
Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ
Ｃ氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３oＨ２Ｏ
Ｄ銅片和稀硝酸共熱
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意溫度、濃度、物質的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。
選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
選項Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質反應都不能寫離子方程式。
選項Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３oＨ２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３oＨ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
選項Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數的配平，故Ｄ正確。
例２將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是
ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。
十五、鹽類水解的應用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質時，不能用復分解反應的方法在
溶液中制取，而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解
如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。
如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選
擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解
兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：
(1)能否發(fā)生氧化還原反應；
(2)能否發(fā)生雙水解互促反應；
(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
凡此種種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應用之。
十六、焰色反應全集
（一）鈉離子
鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而
使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是
黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的
酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。
⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水
，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰
尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都
不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，
就可認為黃色火焰就是鈉焰。
（二）鉀離子
⑴方法一（燒杯－酒精法）：
取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如
果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：
取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷
玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉
花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四（鐵絲法）：
同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
（三）鋰離子
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
（四）鈣離子
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
同鈉的方法一。
⑵方法二（燒杯-酒精法）：
取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上
，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
（五）鍶離子
方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
（六）鋇離子
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：
取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內
夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠
色鋇焰。
⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：
跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋
酒精燃燒比較。
（七）銅離子
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。
⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。
⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離
子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
十七、"五"同辨析
1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，
O2與O3，正交硫與單斜硫。
3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異
構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎？
4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。
※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
十八、化學史知識
1.燃燒規(guī)律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的
非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2.氣味規(guī)律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫
b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3.等效平衡的兩個推論：
a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等于容器的體積
比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數
，則數量多的容器內的平衡狀態(tài)相當于對數量少的容器加壓！
4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5.一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5，SO3
2020年全國新東方在線高考化學復習實驗知識點。要訓練和培養(yǎng)盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規(guī)范。
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