2020年新東方在線太原高考補(bǔ)習(xí)班化學(xué)練習(xí)題及答案
高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤。2020年新東方在線太原高考補(bǔ)習(xí)班化學(xué)練習(xí)題及答案。
單選題
1.常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是
A.弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B.乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C.中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
2.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是
A.自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B.汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D.現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
3.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應(yīng)緩慢、與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是
A.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B.原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)
C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
D.Q的最高于氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于濃的YX4W溶液
4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續(xù)加熱煮沸 變?yōu)榧t褐色 最終制得 Fe(OH)3 膠體
B 欲收集酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯并分離提純，將導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離 溶液分層，上層為無色油狀液體 乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C 淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 無明顯現(xiàn)象 淀粉未發(fā)生水解
D 兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I-
5.常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)??c(Cl-)?c(CH3COOH)??c(H+)
B.0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] D.將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3?H2O的電離常數(shù)
6.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。其研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣(主要成分SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：
回答下列問題：
1.模擬煙氣的制備
(1)寫出裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;檢查裝置A氣密性的方法是_______。
2.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
(2)欲測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，則裝置按氣流方向的接口順序?yàn)閍____________。
(3)①甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置_____(填字母)之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_______。
②在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前______、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平。
(4)乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速，(amL/min)和t min后量筒內(nèi)液體的體積(V mL)測得二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，其結(jié)果總是偏大，原因可能是__________________。
3.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究
(5)將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，F(xiàn)eCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。
?、賹懗龃呋瘎﹨⑴c反應(yīng)過程中的離子方程式：____________________。
?、诒瑢W(xué)在此實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++ 6SO2=[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)，請用化學(xué)平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)中溶液顏色變化的原因：_______________。
7.減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.
(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)△H=+180.5kJ?mol-1 C (s) +O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJ?mol-1 2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ?mol-1 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為______________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)。
?、俨煌瑮l件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
?、軐?shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題： ?、贉囟龋篢1______ T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。
?、廴粼贒慮對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。
2020年新東方在線太原高考補(bǔ)習(xí)班化學(xué)練習(xí)題及答案。實(shí)驗(yàn)題是考查語言表達(dá)能力的窗口，在回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或每一步的作用時，要全面、準(zhǔn)確、規(guī)范，避免詞不達(dá)意，掉以輕心。
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